Carbonate de cuivre

Carbonate de cuivre

Propriétés chimiques et structure
Le carbonate de cuivre (II) est un solide vert pâle ou vert bleuâtre. Son poids de formule est de 123,55 g/mol et sa densité est de 3,9 g/cm3. Ce composé a une structure complexe dans laquelle l'atome de cuivre est coordonné par quatre atomes d'oxygène, provenant de deux groupes carbonates et de deux molécules d'eau, ce qui entraîne un environnement octaédrique déformé.

Préparation et occurrence
Dans la nature, le carbonate de cuivre (II) se présente sous forme de malachite et d'azurite minérales. Cependant, il peut également être synthétisé en laboratoire. Il est généralement formé par la réaction de solutions salines de cuivre (II) avec des ions carbonate, qui peuvent provenir de composés tels que le carbonate de sodium.

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O CuCO3.Cu(OH)2 + 2 Na2SO4
Il est important de noter que le produit de cette réaction n'est pas du carbonate de cuivre (II) pur, mais un carbonate de cuivre basique.

Applications
Le carbonate de cuivre (II) a trouvé un certain nombre d'applications dans différents domaines. Il est utilisé comme pigment dans la céramique pour produire des couleurs vertes et bleues. Il est également utilisé en agriculture comme fongicide pour traiter diverses maladies des cultures.

De plus, le carbonate de cuivre (II) joue un rôle dans la nutrition animale, servant de supplément de cuivre dans les aliments pour animaux, et il est utilisé en pyrotechnie pour créer des étoiles de feu d'artifice bleues. Enfin, il joue un rôle essentiel dans diverses réactions chimiques dans les laboratoires et les industries.