Oxyde de chrome vert

Oxyde de chrome vert
Qu'est-ce que l'oxyde chromique vert ?
Cr2O3 est un composé inorganique portant le nom chimique d'oxyde chromique. Il est également appelé trioxyde de dichromium, ou oxyde de chrome (3+), ou oxyde de chrome (III). Il se trouve naturellement dans une eskolaite minérale, que l'on trouve principalement dans les skarns riches en chrome, la trémolite, les veines de chlorite et les méta-quartzites. L'oxyde de chrome (III) se présente sous la forme de fins cristaux hexagonaux vert clair à vert foncé. Il est amphotère et insoluble dans l'eau.

La masse exacte et la masse monoisotopique de l'oxyde de chrome (3+) sont de 151,866 g/mol. Le nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène est égal à trois et le nombre de donneurs de liaisons hydrogène est égal à zéro. Ce composé est canonicalisé et possède cinq unités liées de manière covalente.

Utilisations du Cr2O3 (oxyde chromique)
L'oxyde chromique est utilisé dans les semi-conducteurs électriques.
Utilisé dans le verre de coloration.
Utilisé pour favoriser la sénescence.
Utilisé dans la teinture des polymères.
Utilisé dans la fabrication de chrome métallique.
Utilisé comme catalyseur pour préparer le butadiène.
Utilisé dans le polissage de l'acier inoxydable.
Utilisé comme anesthésique.
Utilisé pour ajouter des colorants dans les médicaments.
Utilisé dans le soudage des métaux.

Production d'oxyde chromique
En 1838, les Parisiens Pannetier et Binet préparent la forme hydratée transparente de l'oxyde de chrome (III). Il est obtenu à partir de la chromite minérale. La conversion de la chromite en chromie est la suivante :

Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3

L'oxyde peut également être fabriqué en décomposant des sels de chrome ou en décomposant exothermiquement le bichromate d'ammonium.

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Réactions chimiques :
Le trioxyde de dichromium, lorsqu'il est chauffé avec de l'aluminium ou du carbone finement divisé, se réduit en chrome métallique. La réaction est la suivante :

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3

Le chauffage de l'oxyde de chrome (III) avec du carbone et du chlore donne du CrCl3 et du monoxyde de carbone (CO) :

Cr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3CO

L'oxydation de l'oxyde de chrome (III) donne des chromates :

2Cr2O3 + 4MO + 3O2 4MCrO4